Đáp án chuyên Hóa học Đắk Lắk 2016-2017 - Học Toàn Tập

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐẮK LẮK

KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
NĂM HỌC 2016 – 2017

Mơn thi: HĨA-CHUN

ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC

(Đáp án, biểu điểm và hướng dẫn chấm gồm tất cả 05trang)

A. ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM

1

(1,50đ)

a) H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + SO2 + H2O 2x0,125
4HCl + MnO₂  MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O 2x0,125
2HCl + FeS  FeCl2 + H2S 2x0,125
2HCl + CaCO₃  CaCl₂ + CO₂ + H₂O 2x0,125
b) + SO2: - Dùng giấy quỳ tím ẩm đặt ở miệng bình thu

- Khi giấy quỳ hóa đỏ là khí đã đầy bình
+ Cl2: - Dùng giấy quỳ tím ẩm đặt ở miệng bình thu
- Khi giấy quỳ hóa đỏ, mất màu là khí đã đầy bình

+ H₂S: - Dùng giấy tẩm dung dịch Pb(NO₃)₂ đặt ở miệng bình thu

- Khi tàn đóm tắt là khí đã đầy bình.

2x0,0625
2x0,0625

2x0,0625
2x0,0625
Chú ý:

Học sinh có thể chọn cách điều chế khí khác với đáp án và nhận biết đúng vẫn được điểm tối đa của
câu này!

2

(1,25đ)

a) CH₂=CH₂ + Br₂  CH₂Br-CH₂Br _0,25
b) CH₃-CH=CH₂ + HBr  CH₃-CHBr-CH₃ (spc)

 CH₃-CH₂-CH₂Br (spp)

0,25
0,25
c) CH ≡CH + 2AgNO3 +2NH3 AgC≡CAg↓+2 NH4NO3

0,25

Hoặc CH₃CHO+2AgNO₃ +3NH₃+H₂O CH₃COONH₄
+2Ag↓ +2NH₄NO₃

d) CH₃-C ≡CH + AgNO₃ +NH₃ CH₃-C≡CAg↓ + NH₄NO₃ 0,25
Chú ý:

- Học sinh có thể chọn chất có cấu tạo khác với đáp án và viết phương trình đúng vẫn được điểm tối
đa của câu này!

- Nếu học sinh chỉ ra công thức phân tử của chất hoặc viết phương trình phản ứng dạng cơng thức
phân tử sẽ khơng có điểm của phần đó( trừ trường hợp C2H2 hoặc glucozơ…)!

3

(1,25đ)

Phản ứng xảy ra:

Cl₂ + 2NaOH  NaCl + NaClO + H₂O
Ta thấy: n_NaCl = n_NaClO với mọi tỉ lệ mol của Cl₂ và NaOH

Nên: Để dung dịch thu được chứa các hợp chất có nồng độ mol bằng
nhau thì có 2 trường hợp:

0,25
0,125
0,0625

TH1: phản ứng vừa đủ

=> n_Cl2 = ½. n_NaOH = 0,15 mol
=> VCl2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

0,125
0,0625
TH2: NaOH dư

=> dung dịch X chứa: NaCl, NaClO, NaOH dư
Vì X chứa các chất có cùng nồng độ mol/l nên:
n_NaCl = n_NaClO = nNaOH dư = x mol

BTNT => nNaOH ban đầu = nNaCl + nNaClO + nNaOH dư = 3x mol
=> 3x = 0,3 => x = 0,1 mol

=> VCl2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

0,125
0,125
0,125
0,125
0,0625

Chú ý:

Học sinh có thể giải bằng cách khác với đáp án và có thể khơng viết phương trình mà đúng vẫn
được điểm tối đa của câu này!

4

(2,00đ)

)
(
35
,
0
);

(
2
,
0
);

(
4
,
0

2
2

2 mol n mol n mol

n_CO  _HO  _Br  _0,125

Ta có tỉ lệ số nguyên tử cacbon trung bình và số nguyên tử hiđro trung
bình của hai phân tử hiđrocacbon trong hỗn hợp:

H

n
H
C

O
H
CO








1
1
2
,
0
.
2

4
,
0
.

2
2
2

0,25
Vì là chất khí ở kiện thường, hai hiđrocacbon đều tác dụng với dung

dịch Br2 nên:

4

2CH

Vậy hai hiđrocacbon trong X là: C2H2 và C4H4
hoặc C2H4 và C4H2

Do trong hỗn hợp X chứa hai chất có số mol khơng bằng nhau nên X
chứa:

C₂H₂ (x mol) và C₄H₄ (y mol)

0,125
0,125
0,125
0,125

Pt Phản ứng:

x x

O
H
CO
O

H

C to

2
2
2

5

2
2
2

2
2














y y

O
H
CO
O

H

C to

4
2
4

5 2 2 2

4

















)
1
(
4
,
0
4

2  

 x y

0,125

0,125

Mặt khác:
x x
CHBr
CHBr
Br
CH
CH
2

2 _{2 2 2}











y
y
CHBr
CBr
CHBr

3 2 2 2 2

2



















2  

 x y

0,125

0,125

0,125
Từ (1) và (2): Giải được x =0,1 (mol) và y =0,05 (mol)

Vậy: % thể tích mỗi khí trong X là:

%
67
,
66
15
,
0
%

2H  

C
V
%
33
,
33
15
,
0
%
100
.
05
,
0
%
4

4H  

C
V
0,125
0,125
0,125
Chú ý:

+ Học sinh có thể giải bằng cách khác với đáp án và có thể khơng viết phương trình mà đúng vẫn
được điểm tối đa của câu này!

+ Nếu học sinh đặt công thức chung của hai hiđrocacbon rồi giải thì phần cơng thức đúng này được
0,0625 điểm.

+ Học sinh có thể viết cấu tạo của C4H4 là CH2=C=C=CH2 và viết phương trình hóa học theo cấu
tạo này!

5

(2,00đ) Do X và Y chỉ chứa nhóm chức tác dụng với Na nên trong phân tử chỉ
chứa nhóm OH hoặc nhóm COOH.

Số nhóm OH hoặc COOH trung bình có trong hai phân tử X và Y là:

)
1
(
5
,
0
25

OH   

0,0625

0,125

Theo định luật bảo tồn ngun tố cacbon thì:

)
(
5
,
0
3

2 n mol

n_CO  _CaCO  0,0625

Theo định luật bảo toàn khối lượng thì:

3
2

2 HO CaCO

CO

dd m m m

m   


)
(
65
,
0
3
,
16
50
.
18

2 n mol

n_HO   _HO 




0,0625
0,0625
Mặt khác, số nguyên tử C trong hai phân tử bằng nhau và bằng:

)
2
(
5
,
0
2
A
A
CO
n

C   0,125

Từ (1) và (2):

C
COOH

OH/  0,0625

Do số mol của H2O > số mol CO2 nên trong A chứa ít nhất một chất no,
mạch hở.

A
CO

O

H n n

n     

 0,65 0,5 0,15

2
2

0,0625

33
,
3
15
,
0

5
,
0
)

2

( C 

Có các trường hợp sau:

0,0625

* TH1: số C = 1, suy ra hai hợp chất trong A là CH3OH (x mol) và
HCOOH (y mol). Do có số nguyên tử O hơn kém nhau 1 nên phù hợp.
Theo ĐLBTNT (C): x + y = 0,5

và (H): 2x + y = 0,65

Giải hệ hai pt trên được: x = 0,15 (mol); y = 0,35 (mol)

==> khối lượng hỗn hợp A = 46.0,35+32.0,15=20,9 ≠ 16,9 ( loại)

0,125

0,0625
0,0625
0,0625
0,0625
* TH2: Số C = 2 và số nguyên tử O hơn kém nhau 1 nên hai hợp chất X

và Y lần lượt là:

HOCH2-CH2OH ( a mol) và HOOC-CH2OH ( b mol)
Theo ĐLBTNT (C): 2a + 2b = 0,5

và (H): 3a + 2b = 0,65

Giải hệ hai pt trên được: a = 0,15 (mol); b = 0,1 (mol)
==> khối lượng hỗn hợp A = 62.0,15+76.0,1=16,9 ( nhận)

0,125

0,0625
0,0625
0,0625
0,0625
* TH3: Số C=3 và số nguyên tử O hơn kém nhau 1 và số mol của

H2O > số mol CO2 nên hai chất X và Y chỉ có thể là:
C₃H₅(OH)₃ (x mol) và HOCH₂CH(OH)COOH (y mol)
Theo ĐLBTNT (C): 3x + 3y = 0,5

và (H): 4x +3y = 0,65

Giải hệ hai pt trên được: x = 0,15 (mol); y = 1/60 (mol)

==> khối lượng hỗn hợp A = 92.0,15+106.1/60=15,58 ≠ 16,9 ( loại)

0,125
0,0625
0,0625
0,0625
0,0625
Vậy: Hai chất X và Y trong hỗn hợp A lần lượt là:

HOCH₂-CH₂OH và HOOC-CH₂OH 0,125

Chú ý:

+ Học sinh có thể giải bằng cách khác với đáp án và có thể khơng viết phương trình mà đúng vẫn
được điểm tối đa của câu này!

+ Nếu học sinh đặt công thức trung bình của hai hợp chất hữu cơ X và Y rồi giải thì phần cơng thức
đúng này được 0,0625 điểm.

6

(2,00đ)

n_H2 = 0,08 mol ; n_KMnO4 = 0,036 mol

Đặt số mol Fe3O4, Fe, Cu trong X lần lượt là x, y, z

=> 232x + 56y + 64z = 36,64 (I)

0,0625
0,0625
Các phản ứng xảy ra:

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (1)
0,08 ‹– – – – – – – – – – – – – – 0,08 ‹– – – 0,08

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄  FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O (2)

x – – – – – – – – – – – – – – –› x – – – – –› x
Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 (3)

(y – 0,08) – – –› (y – 0,08) – – – –› 3.(y – 0,08)
Cu + Fe2(SO4)3  2FeSO4 + CuSO4 (4)

z – – – – – –› z – – – – – – – – –› 2z - - - > z
dd Y: FeSO4 (x + 3y + 2z – 0,16) mol
Fe₂(SO₄)₃ (x – y – z + 0,08) mol
CuSO₄ z mol
0,125
0,125
0,0625
0,0625

=> n_FeSO4 = (x + 3y + 2z – 0,16)/2 = 0,18
=> x + 3y + 2z = 0,52 (II)
0,125
0,0625
0,0625
Phần 2:
H₂SO₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + 2H₂O (6)

FeSO₄ + 2NaOH  Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄ (7)

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH  2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ (8)

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (9)

4Fe(OH)2 + O2 
0
t
2Fe2O3 + 4H2O (10)

2Fe(OH)3 
0
t
Fe2O3 + 3H2O (11)

Cu(OH)2 
0

0,0625
0,0625
0,0625
0,0625
0,125
0,0625
0,0625
0,0625
Theo ĐLBNT:

+ (Fe): 3.nFe3O4 + nFe = 2nFe2O3 <=> (3x + y)/2 = 2nFe2O3
=> n_Fe2O3 = (3x + y)/4

+ (Cu): n_Cu = n_CuO => n_CuO = z/2 mol
+ (O) Theo đề cho => 3n_Fe2O3 + n_CuO = 0,37
=> 3(3x + y)/4 + z/2 = 0,37

=> 9x + 3y + 2z = 1,48 (III)

0,125
0,0625
0,0625
0,0625
0,0625
Từ (I), (II), (III) => x = 0,12 ; y = 0,1 ; z = 0,05

=> .100 75,98%
64

,
36

232
.
12
,
0
%

4

3O  

Fe

m

.100 15,28%
64

,
36

56
.
1

%mFe  

%mCu 100(75,9815,28)8,74%

0,0625
0,0625
0,0625
0,0625
Chú ý:

Học sinh có thể giải bằng cách khác với đáp án và có thể khơng viết phương trình mà đúng vẫn
được điểm tối đa của câu này!

B. HƯỚNG DẪN CHẤM

1. Điểm bài thi đánh giá theo thang điểm từ 0 đến 10. Điểm của bài thi là tổng của các
điểm thành phần và khơng làm trịn.